Uji Nyala Kation Logam Alkali dan Alkali Tanah | Kumpulan materi kimia SMA

Uji Nyala Kation Logam Alkali dan Alkali Tanah | Kumpulan materi kimia SMA

We The Kings - Secret Valentine

Uji Nyala Kation Logam Alkali dan Alkali Tanah

1.    Tanggal     : 01 januari 2012

2.    Tujuan       :  mengamati dan mengidentifikasi warna nyala kation logam Alkali dan alkali tanah

3.    Teori Dasar :

Unsur	Warna nyala	unsur	Warna nyala
Litium	Merah	Berlilium	putih
Natrium	Kuning	Magnesium	Putih
Kalium	Ungu	Kalsium	Jingga-merah
Ribidium	Merah	strontium	Merah
Sesium	Biru	barium	Hijau

4.   Alat dan Bahan :

Ø  Kawat platina atau kawat nikrom

Ø  Pembakar busen

Ø  Kaca arloji

Ø  Kaca kobalt

Ø  HCl pekat

Ø  LiCl

Ø  NaCl

Ø  KCl

Ø  CaCl₂

Ø  BaCl₂

Ø  MgCl₂

5.    Cara Kerja :

Ø  Tarulah sedkit zat (3-4 mg) ke dalam kaca arlogi

Ø  Tetesi dengan HCl pekat, kemudian larutkan

Ø  Celupkan kawat platina ke dalam larutan tersebut kemudian bakar pada pembakar busen

Ø  Amati warna nyala api

Ø  Unuk klium, warna nyalanya dapat dilihat secara lebih jelas menggunakan kaca kobalt

UNSUR	DI BAKAR DENGAN API
Licl	HIJAU
	HIJAU
	MERAH
	KUNING
	JINGGA
Kcl	UNGU

6.   Data  :

7.     

Analisa Data  :
1. Bagaimana terbentuknya warna nyala tersebut ? jelaskan!
2. Dari warna nyala nya yang bervariasi, apa kegunaan warna senyawa tersebut !

Untuk membuat kembang api

Kesimpulan  :
Warna nyala yang di hasilkan sesuai dengan warna yang terdapat di teori dasar kecuali pada unsure Litium. Litium seharusnya berwarna merah, tetapi pada percobaan justru malah menghasilkan warna hijau. 

Mengamati Reaksi Redoks Spontan

1.        Tanggal : 25 januari 2012

Tuj  Tujuan :  Untuk Mengetahui Reaksi Redoks Spontan

4.      Teori Dasar :

Ø Deret volta

Merupakan urutan unsur-unsur yang di susun berdasarkan data potensial reduksi.  Berikut ini unsur yang dapat di hapal berdasarkan urutan potensial reuksinya.

LI K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb(H)

Cu Hg Ag Pt Au

Ø Esel

Esel = E₊ - E_-

E₊ = potensial sel yang lebih positif

E_- = potensial sel yang lebih negatif

5.      Alat dan Bahan :

Ø Gunting

Ø 2gelas kimia

Ø Lempeng logam tembaga

Ø Lempeng logam zink

Ø Serbet

Ø Larutan CuSO₄

Ø Larutan ZnSO₄

Ø HCl

6.      Cara Kerja :

Ø Siapkan 2 gelas kimia ukuran 500ml.

Ø Masukan kurang lebih 50ml larutan CuSO₄ 0,1M ke dalam gelas kimia 1

Ø Kemudian masukan sepotong lempengan zink. Ukur suhu awal dan suhu selama reaksi berlangsung

Ø Masukan kurang lebih 50ml masukan ZnSO₄ 0,1M ke dalam gelas kimia 2

Ø Kemudian masukan sepotong lempengan logam tembaga.

Ø Perhatikan dan catat perubaha yang terjadi

7.       Analisa Data :

Ø  Cu di reaksikan dengan seng sulfat

Ø  Zn di reaksikan dengan tembaga sulfat

Ø Tembaga di reaksikan dengan asam klorida

Ø Zn di reaksikan dengan asam klorida

                                I.            Cu + ZnSO₄  CuSO₄ + Zn

CuCu²⁺ + 2e                        E⁰ = - 0,34

Zn²⁺ +2e  Zn                          E⁰ = - 0,763

                                                   E⁰ = -1,103 tidak sepontan

                              II.            Zn + CuSO₄  ZnSO₄ + Cu

Zn    Zn²⁺ +2e                        E⁰ = + 0,763

Cu²⁺ + 2e  Cu                        E⁰ = + 0.34

                                           E⁰ = + 1,103 reaksi sepontan

                            III.            Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

Zn    Zn²⁺ +2e                        E⁰ = + 0,763

2H⁺ + 2e  H₂                          E⁰ = 0

                                           E⁰ = +0,763 reaksi sepontan

                            IV.            Cu + 2HCl  CuCl₂ + H₂

CuCu²⁺ + 2e                         E⁰ = - 0,34

2H⁺ + 2e  H₂                           E⁰ = 0

                                            E⁰ =  -0,34 reaksi tidak sepontan

8.       Data pengamatan :

Nama Lempengan	CuSO4	ZnSO4	HCl
Tembaga (Cu)	-	Tidak beruah warna	Tidak berubah warna
Seng (Zn)	Berubah warna menjadi hitam	-	Bergelembung dan berubah warna menjadi hitam

9.      Kesimpulan :

Ø Reaksi manakah yang berlangsung sepontan? Jelaskan?

Reaksi Zn, karna Zn lempengan seng bereaksi dan E⁰ menghasilkan positif

Ø Apakah reaksi yang sepontan (dari pertanyaan 1) tesebut bersifat eksoterem/ endoterem?

Seng bersifat endoterem karna seng ersifat oksidasi.